Quantenmechanisches Atommodell

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Orbitale sind Bereiche hoher Aufenthaltswahrscheinlichkeit von Elektronen. Die Animation zeigt diesen Umstand anschaulich – sowohl durch einzelne Momentaufnahmen von Elektronen als zur Veranschaulichung auch als De-Broglie-Welle am Beispiel des 1s-Orbitals.

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In this episode of Crash Course Chemistry, Hank discusses what molecules actually look like and why, some quantum-mechanical three-dimensional wave functions are explored, he touches on hybridization, and delves into sigma and pi bonds. Pssst… we made flashcards to help you review the content in this episode! Find them on the free Crash Course App! Download it here for Apple Devices: https://apple.co/3d4eyZo Download it here for Android Devices: https://bit.ly/2SrDulJ — Table of Contents Molecules: Clumpy Globs… 0:18 Quantum-Mechanical Three-Dimensional Wave Functions 3:06 S & P Orbital Hybridization 5:27 Sigma & Pi Bonds 7:32 Hybridized Orbitals 5:52 Crash Course is on Patreon! You can support us directly by signing up at http://www.patreon.com/crashcourse Want to find Crash Course elsewhere on the internet? Facebook – http://www.facebook.com/YouTubeCrashCourse Twitter – http://www.twitter.com/TheCrashCourse Instagram – https://www.instagram.com/thecrashcourse/ CC Kids: http://www.youtube.com/crashcoursekids

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Kurz und knapp: Was sind Orbitale und wie “sehen” sie aus? Der Professor erklärt den “Key to Chemistry” – die Orbitale.

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Hank brings us the story of the electron and describes how reality is a kind of music, discussing electron shells and orbitals, electron configurations, ionization and electron affinities, and how all these things can be understood via the periodic table. Watch this video in Spanish on our Crash Course en Español channel! https://youtu.be/N5apS0tE67c Pssst… we made flashcards to help you review the content in this episode! Find them on the free Crash Course App! Download it here for Apple Devices: https://apple.co/3d4eyZo Download it here for Android Devices: https://bit.ly/2SrDulJ Table of Contents Snobby Scientists 00:43 Great Dane/Bohr Model 01:57 Electrons as Music 04:13 Electron Shells and Orbitals 04:44 Electron Configurations 05:54 Ionization and Electron Affinities 08:17 Periodic Table 10:18 Crash Course is on Patreon! You can support us directly by signing up at http://www.patreon.com/crashcourse Want to find Crash Course elsewhere on the internet? Facebook – http://www.facebook.com/YouTubeCrashCourse Twitter – http://www.twitter.com/TheCrashCourse Instagram – https://www.instagram.com/thecrashcourse/ CC Kids: http://www.youtube.com/crashcoursekids

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Macht mit bei unserer Umfrage und bekommt kostenlosen Zugang zu weiteren spannenden Videos: http://beta.quantenspiegelungen.de Dieses Video ist das zweite aus einer neuen Reihe zum Thema Quantenphysik, die wir in Kooperation mit dem Institut für Didaktik der Physik der Universität Münster produzieren. Wir gehen heute Atomen auf die Spur, den Bausteinen der Materie, den Hauptakteuren der Atomkraft und dem letzten, was von uns übrig bleiben wird. Wie kann man sie sichtbar machen und wie sind sie eigentlich wirklich aufgebaut? Video “Lumineszenz”: http://youtu.be/LpKAWZhg0sg Eine Menge andere spannende Experimente, Erklärungen und Life-Hacks findest du in meinem Buch “Phil’s Physics” (Philip Häusser, 2016): http://phils-physics.de/bestellen Hat dir das Video gefallen? Klick auf “Daumen hoch” und schenk mir ein Abo! Dein Feedback motiviert mich zu neuen Videos. Dankeschön 🙂

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Das Orbitalmodell ist ohne die Quantenphysik nicht denkbar. Die Quantenspiegelungen führen mit vielen Animationen, gelungenen Videos und hervorragenden Erklärungen Stück für Stück durch die merkwürdige Welt der Quanten.

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Aufbereitung der Thematik der Atomspektren im Rahmen der Sekundarstufe I -Physik: Wie kommen die Atomspektren zustande? Erklärung anhand des "Elektronium"-Mo…

Unterrichtsbaustein/-reihe

Die Quantenmechanik kann das Wasserstoffatom und darauf aufbauend auch andere Atome mit Hilfe der Schrödingergleichung sehr gut beschreiben. Diese Beschreibung ist in der Lage, sowohl die derzeit beobachtbaren Eigenschaften der Atome als auch die chemische Bindung zu erklären.

LEIFI Physik

Unterrichtsbaustein/-reihe

Die Webseite erklärt Schritt für Schritt ausgehend vom Kugelwolkenmodell die Grundideen des quantenphysikalischen Orbitalmodells.

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Das Orbitalmodell ist ohne die Quantenphysik nicht denkbar. Die Quantenspiegelungen führen mit vielen Animationen, gelungenen Videos und hervorragenden Erklärungen Stück für Stück durch die merkwürdige Welt der Quanten.

Unterrichtsbaustein/-reihe

Bisher sind nur Quantenobjekte wie Elektronen oder Photonen betrachtet worden. In diesem Kapitel soll das Atom behandelt werden. Dabei stehen das Bohrsche Atommodell, die Quantisierung der Energie und der dreidimensionale Potentialtopf im Vordergrund.

Unterrichtsbaustein/-reihe

In dieser Lektion wird ein Standardproblem der Quantenphysik behandelt: das Wasserstoff-Atom. Sie werden eine Methode kennenlernen, mit der sich die Energieniveaus näherungsweise mit Schulmitteln berechnen lassen. Dazu wird das Coulomb-Potential des Kerns durch ein geeignet angepasstes Kastenpotential ersetzt.1 Diese Methode besitzt den Vorteil, dass alle Näherungen bereits im klassischen Potential vorgenommen werden. Die anschließende quantenmechanische Rechnung ist dann exakt.

Unterrichtsbaustein/-reihe

Die Quantenmechanik kann das Wasserstoffatom und darauf aufbauend auch andere Atome mit Hilfe der Schrödingergleichung sehr gut beschreiben. Diese Beschreibung ist in der Lage, sowohl die derzeit beobachtbaren Eigenschaften der Atome als auch die chemische Bindung zu erklären.

LEIFI Physik

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Wie hängen die einzelnen Energiestufen und ihre Aufspaltungen mit der Besetzung der Orbitale zusammen? Diese zusammenfassende Übersicht gibt Aufschluss.

Tutory

Unterrichtsbaustein/-reihe

Die Webseite erklärt Schritt für Schritt ausgehend vom Kugelwolkenmodell die Grundideen des quantenphysikalischen Orbitalmodells.

Unterrichtsbaustein/-reihe

Bisher sind nur Quantenobjekte wie Elektronen oder Photonen betrachtet worden. In diesem Kapitel soll das Atom behandelt werden. Dabei stehen das Bohrsche Atommodell, die Quantisierung der Energie und der dreidimensionale Potentialtopf im Vordergrund.

Unterrichtsbaustein/-reihe

In dieser Lektion wird ein Standardproblem der Quantenphysik behandelt: das Wasserstoff-Atom. Sie werden eine Methode kennenlernen, mit der sich die Energieniveaus näherungsweise mit Schulmitteln berechnen lassen. Dazu wird das Coulomb-Potential des Kerns durch ein geeignet angepasstes Kastenpotential ersetzt.1 Diese Methode besitzt den Vorteil, dass alle Näherungen bereits im klassischen Potential vorgenommen werden. Die anschließende quantenmechanische Rechnung ist dann exakt.

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Die Grafik zeigt die Form der s- und p-Orbitale (untere Reihe) sowie die anschauliche Bedeutung als Aufenthaltswahrscheinlichkeitsdichte (obere Reihe).

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Veranschaulicht die Elektronenbesetzung und die sich daraus ergebende Anordnung der Elemente im Periodensystem einschließlich der Nebengruppen

Chemie Lernprogramme

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Die d-Orbitale haben ganz besondere Formen. Diese Abbildung zeigt sie in der Übersicht.

Tool

Das Tool zeigt für verschiedene Elemente die Elektronenkonfiguration im Orbitalmodell an.

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