Reaktionsgeschwindigkeit

Interaktives Medium

Chemische Reaktionen laufen sehr unterschiedlich schnell ab. Einer der Gründe für die unterschiedliche Geschwindigkeit liegt in der Temperatur und der damit verbundenen schnelleren oder langsameren Bewegung der Teilchen. Diese Simulation veranschaulicht diesen und weitere Zusammenhänge.

Interaktives Medium

Die Maxwell-Bltzmann-Verteilung beschreibt die Verteilung der kinetischen Energie von Teilchen bei einer bestimmten Temperatur. Sie kann genutzt werden, um die Erhöhung der Reaktionsgeschwindigkeit bei steigender Temperatur zu verstehen. Die Simulation erlaubt es, die Verteilung für verschiedene Stoffe bei unterschiedlichen Temperaturen zu betrachten.

Geogebra

Video

In diesem Video zur Abiturvorbereitung werden kurz und knapp die wichtigsten Grundlagen zur Reaktionsgeschwindigkeit, einem Teilgebiet der chemischen Kinetik, erklärt.

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Die Stoßtheorie kann erklären, warum Moleküle miteinander reagieren – oder eben. Es handelt sich dabei um ein Zusammenspiel aus räumlicher Orientierung der Moleküle und der Energie der Moleküle.

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Im Video wird gezeigt, wie mit einer einfachen Versuchsapparatur die Reaktionsgeschwindigkeit der Reaktion zwischen Ameisensäure und Magnesium ermittelt werden kann. Hierzu wird in 10-Sekunden-Abständen das Volumen des entstandenen Gases ermittelt und in einer Tabelle aufgetragen. – Auszug aus der Quelle

Unterrichtsidee

Ein Knicklicht kann Licht ganz ohne Strom und Batterien erzeugen. Wie das geht und wie du die chemische Reaktion, die dem zugrunde liegt, beeinflussen kannst, erfährst du in diesem Experiment.

Unterrichtsplan

Die Geschwindigkeit chemischer Reaktionen wird durch viele Einflussfaktoren bestimmt. In dieser umfangreichen Unterrichtseinheit wird der Begriff der Reaktionsgeschwindigkeit Schritt für Schritt entwickelt und Einflussfaktorn auf die Geschwindigkeit werden experimentell untersucht.

Unterrichtsbaustein/-reihe

Die Geschwindigkeit chemischer Reaktionen ist eine makroskopische Größe, die aber mikroskopische Ursachen besitzt. Diesen mikroskopischen Ursachen lässt sich mit Hilfe von Analogien auf den Grund gehen, die später auch zur Behandlung des chemischen Gleichgewichts genutzt werden können. Hier ist ein gelungener Vorschlag.

Unterrichtsbaustein/-reihe

Auf dieser Website wird die fächerübergreifende und fächerverbindende Disziplin der Reaktionskinetik betrachtet und es wird aufgezeigt, dass viele Reaktionen Zeit benötigen.

Unterrichtsidee

Ein Knicklicht kann Licht ganz ohne Strom und Batterien erzeugen. Wie das geht und wie du die chemische Reaktion, die dem zugrunde liegt, beeinflussen kannst, erfährst du in diesem Experiment.

Unterrichtsbaustein/-reihe

Die Geschwindigkeit chemischer Reaktionen ist eine makroskopische Größe, die aber mikroskopische Ursachen besitzt. Diesen mikroskopischen Ursachen lässt sich mit Hilfe von Analogien auf den Grund gehen, die später auch zur Behandlung des chemischen Gleichgewichts genutzt werden können. Hier ist ein gelungener Vorschlag.

Video

Im Video wird gezeigt, wie mit einer einfachen Versuchsapparatur die Reaktionsgeschwindigkeit der Reaktion zwischen Ameisensäure und Magnesium ermittelt werden kann. Hierzu wird in 10-Sekunden-Abständen das Volumen des entstandenen Gases ermittelt und in einer Tabelle aufgetragen. – Auszug aus der Quelle

Unterrichtsbaustein/-reihe

Auf dieser Website wird die fächerübergreifende und fächerverbindende Disziplin der Reaktionskinetik betrachtet und es wird aufgezeigt, dass viele Reaktionen Zeit benötigen.