Satz von Avogadro

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Molare Größen sind chemische Größen, die in Abhängigkeit der Stoffmenge stehen. In diesem Video erklärt euch Mai, welche molare Größen es in der Chemie gibt und wie man damit rechnet. Musste mehr wissen? Dann Kanal-Abo nicht vergessen: http://bit.ly/Chemie_Abo Noch Fragen? Dann stell sie in den Kommentaren! Schau mal bei den anderen musstewissen-Kanälen vorbei: Deutsch: http://bit.ly/Deutsch_Abo Mathe: http://bit.ly/Mathe_Abo Geschichte: http://bit.ly/Geschichte_Abo Mehr von musstewissen auf Instagram: https://www.instagram.com/musstewissenfakten Wir gehören auch zu #funk. Schaut’ da unbedingt rein: YouTube: https://youtube.com/funkofficial Funk Web-App: https://go.funk.net Facebook: https://facebook.com/funk https://go.funk.net/impressum

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Die molare Masse sagt uns, wie schwer ein Mol einer Atomsorte ist. Wie die molare Masse genau definiert wird und was der Unterschied zur Atommasse ist – das erklärt Euch Mai in diesem Video. Musste mehr wissen? Dann Kanal-Abo nicht vergessen: http://bit.ly/Chemie_Abo Noch Fragen? Dann stell sie in den Kommentaren! Schau mal bei den anderen musstewissen-Kanälen vorbei: Deutsch: http://bit.ly/Deutsch_Abo Mathe: http://bit.ly/Mathe_Abo Geschichte: http://bit.ly/Geschichte_Abo Mehr von musstewissen auf Instagram: https://www.instagram.com/musstewissenfakten Wir gehören auch zu #funk. Schaut’ da unbedingt rein: YouTube: https://youtube.com/funkofficial Funk Web-App: https://go.funk.net Facebook: https://facebook.com/funk https://go.funk.net/impressum

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Was sind Gase und warum lassen sie sich mit den physikalischen Größen Volumen, Druck und Temperatur am besten beschreiben? Ist Luft ein Gas oder ein Gasgemisch? Mehr zum Thema Gase, erklärt euch Mai mit anschaulichen Experimenten im Video. Kanal-Abo nicht vergessen: http://bit.ly/Chemie_Abo Schau mal bei den anderen musstewissen-Kanälen vorbei: Deutsch: http://bit.ly/Deutsch_Abo Mathe: http://bit.ly/Mathe_Abo Geschichte: http://bit.ly/Geschichte_Abo Physik: http://bit.ly/Physik_Abo Mehr von musstewissen auf Instagram: https://www.instagram.com/musstewissenfakten Wir gehören auch zu #funk. Schaut’ da unbedingt rein: YouTube: https://youtube.com/funkofficial Funk Web-App: https://go.funk.net Facebook: https://facebook.com/funk https://go.funk.net/impressum

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Im zweiten Kapitel der Reihe wird beschrieben, wie man die Masse von Gasen unter Verwendung von Medizintechnik (Spritzen) bestimmen kann und sich daraus Teilchenzahlen berechnen lassen.

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Das dritte Kapitel der Reihe führt zu den Erkenntnissen von Amedeo Avogadro und dazu, dass er erkannt hat, dass es sich bei Sauerstoff um O2 handelt.

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Nach einer Idee von Alfred Flindt zeigt diese Serie von Videos einen denkbaren Einstieg in die chemische Formelsprache nach dem Ansatz “Zählen durch Wiegen”.

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Today’s Crash Course Chemistry takes a historical perspective on the creation of the science, which didn’t really exist until a super-smart, super-wealthy Frenchman put the puzzle pieces together – Hank tells the story of how we went from alchemists to chemists, who understood the law of conservation of mass as proposed by a decapitated aristocrat, and explains how we came to have a greater understanding of how chemical compounds work and eventually a complete understanding of what atoms and molecules are. Watch this video in Spanish on our Crash Course en Español channel here: https://youtu.be/HxDjcseTj6s Pssst… we made flashcards to help you review the content in this episode! Find them on the free Crash Course App! Download it here for Apple Devices: https://apple.co/3d4eyZo Download it here for Android Devices: https://bit.ly/2SrDulJ Table of Contents Alchemists to Chemists 01:07 Law of Conservation of Mass 03:25 Decapitated Aristocrat 04:11 Chemical Compounds 05:44 Atoms and Molecules 06:07:1 Crash Course is on Patreon! You can support us directly by signing up at http://www.patreon.com/crashcourse Want to find Crash Course elsewhere on the internet? Facebook – http://www.facebook.com/YouTubeCrashCourse Twitter – http://www.twitter.com/TheCrashCourse Instagram – https://www.instagram.com/thecrashcourse/ CC Kids: http://www.youtube.com/crashcoursekids

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We don’t live in a perfect world, and neither do gases – it would be great if their particles always fulfilled the assumptions of the ideal gas law, and we could use PV=nRT to get the right answer every time. Unfortunately, the ideal gas law (like our culture) has unrealistic expectations when it comes to size and attraction: it assumes that particles do not have size at all and that they never attract each other. So the ideal gas “law” often becomes little more than the ideal gas estimate when it comes to what gases do naturally. But it’s a close enough estimate in enough situations that it’s very valuable to know. In this episode, Hank goes through a bunch of calculations according to the ideal gas law so you can get familiar with it. Pssst… we made flashcards to help you review the content in this episode! Find them on the free Crash Course App! Download it here for Apple Devices: https://apple.co/3d4eyZo Download it here for Android Devices: https://bit.ly/2SrDulJ Table of Contents Large Size + Attraction to Others 3:36 Mendeleev to the Rescue 2:30 The Hindenburg Disaster 6:19 Helium vs. Hydrogen 7:33 Making Fire with Cotton and Your Fist 10:15 Crash Course is on Patreon! You can support us directly by signing up at http://www.patreon.com/crashcourse Want to find Crash Course elsewhere on the internet? Facebook – http://www.facebook.com/YouTubeCrashCourse Twitter – http://www.twitter.com/TheCrashCourse Instagram – https://www.instagram.com/thecrashcourse/ CC Kids: http://www.youtube.com/crashcoursekids

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Interaktives Medium

Bei diesem Programm handelt es sich um eine inter­aktive Ex­peri­ment­anima­tion, mit der man das Ver­hältnis der Volu­men­anteile an Wasser­stoff und an Sauer­stoff für die Knall­gas­reaktion im Eudio­meter vari­ieren kann. Der Versuch kann beliebig wieder­holt werden. Auf einer Aus­wertungs­seite werden die Ergeb­nisse der letzten drei Ver­suche gra­fisch ver­anschau­licht. Impulse und Frage­stellungen sowie ein­blend­bare Infor­matio­nen er­gänzen die Aus­wer­tung. – Auszug aus der Quelle

Unterrichtsbaustein/-reihe

Wie kam Avogadro auf den nach ihm benannten Zusammenhang? Eine Möglichkeit, seine Gedanken nachzuvollziehen, findest du in diesem Unterrichtsbaustein.

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Nach einer Idee von Alfred Flindt zeigt diese Serie von Videos einen denkbaren Einstieg in die chemische Formelsprache nach dem Ansatz “Zählen durch Wiegen”.

Nachschlagewerk

Chemiker nutzen für ihre Rechnungen viele verschiedene Größen: Masse, Stoffmenge, molare Masse und Volumen sind einige von ihnen. Wie diese definiert sind und miteinander zusammenhängen zeigt dieses Arbeitsblatt in der Übersicht.

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Arbeitsblatt

– Übungen zum Satz von Avogadro – Birgit Lachner – 30.06.2020 – Allgemeine Hochschulreife – Chemie – 9, 10, 2. Ausbildungsjahr, 3. Ausbildungsjahr Um die Lizenzinformationen zu sehen, klicken Sie bitte den gewünschten Inhalt an. Name: Übungen zum Satz von Avogadro 21.03.2018 1 In welchem Verhältnis müssen Kohlenmonoxid und Sauerstoff zusammenkommen, damit das ganze Kohlenmonoxid zu Kohlendioxid verbrennt? 2 Verbrennung von Methan – In welchem Verhältnis reagieren die gasförmigen Stoffe bei der Verbrennung von Methan miteinander? – Was passiert, wenn bei den Edukten das Verhältnis nicht stimmt? Welche zwei Möglichkeiten gibt es da? 3 Stickstoffdioxid NO2 und Distickstofftetraoxid N2O4 sind zwei Stickstoff-Verbindungen, die leicht ineinander übergehen können. Stickstoffdioxid hat eine braune Farbe (siehe Bild rechts) , während Distickstofftetraoxid farblos ist. Hat man das braune Stickstoffdioxid in einer geschlossenen Spritze und erhöht man den Druck, so wird das Gas in der Spritze heller. Kannst du das erklären? Hat man das braune Stickstoffdioxid in einer geschlossenen Spritze und erhöht man den Druck, so wird das Gas in der Spritze heller. Kannst du das erklären? Angaben zu den Urhebern und Lizenzbedingungen der einzelnen Bestandteile dieses Dokuments finden Sie unter https://www.tutory.de/entdecken/dokument/bb0ae340 https://www.tutory.de/entdecken/dokument/bb0ae340 Name: Übungen zum Satz von Avogadro 21.03.2018 ∑n=1∞2−n=1 f(x)=x2+2x+1 Angaben zu den Urhebern und Lizenzbedingungen der einzelnen Bestandteile dieses Dokuments finden Sie unter https://www.tutory.de/entdecken/dokument/bb0ae340 https://www.tutory.de/entdecken/dokument/bb0ae340 […]

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Interaktives Medium

Bei diesem Programm handelt es sich um eine inter­aktive Ex­peri­ment­anima­tion, mit der man das Ver­hältnis der Volu­men­anteile an Wasser­stoff und an Sauer­stoff für die Knall­gas­reaktion im Eudio­meter vari­ieren kann. Der Versuch kann beliebig wieder­holt werden. Auf einer Aus­wertungs­seite werden die Ergeb­nisse der letzten drei Ver­suche gra­fisch ver­anschau­licht. Impulse und Frage­stellungen sowie ein­blend­bare Infor­matio­nen er­gänzen die Aus­wer­tung. – Auszug aus der Quelle

Wiki

Diese umfangreiche Einführung in die Idee hinter dem Satz von Avogadro ist hervorragend geeignet, um diesen inhaltlich zu verstehen. Anhand mehrerer Übungsaufgaben kannst du dein eigenes Verständnis überprüfen.

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