Redaktion Chemie:
Stoffvernichtung & Stoffneubildung
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Video (7 Minuten)
Eisen- und Schwefelpulver werden im Massenverhältnis 7 : 4 abgewogen und im Mörser mit dem Pistill innig vermischt. Das Gemenge wird in ein Reagenzglas umgefüllt und mit dem Teclubrenner erhitzt. Dieser Versuch ist ein Klassiker im Anfangsunterricht und begeistert immer wieder. Mit diesem können die Bedingungen, wann eine chemische Reaktion vorliegt, gezeigt werden und wesentliche Fachbegriffe wie Synthese, Aktivierungsenergie oder exotherme Reaktion verdeutlicht und eingeführt werden. Anhand von einfachen Experimenten kann die Bildung eines neuen Stoffes nachgewiesen werden, da dieser sich in seinen Eigenschaften von denen der Ausgangsstoffe unterscheidet. Ein Magnet und die Reaktion mit Salzsäure zeigen die Unterschiede deutlich. Und was hat das ganze jetzt mit faulen Eiern zu tun?
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Video (3 Minuten)
Silber(I)-oxid ist ein schwarzes Pulver. In der Hitze wird sehr schnell deutlich, dass eine chemische Reaktion abläuft. Ob diese Reaktion exotherm oder endotherm verläuft, kann man leicht erkennen. Ebenso, ob es sich um eine Analyse oder Synthese handelt. Dieser klassische Versuch hat im Chemie-Unterricht schon lange seinen festen Platz. Auch weil die Reaktionsprodukte gut nachweisbar sind. Wer genau hinhört kann sogar die Gasentwicklung hören.
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Video (2 Minuten)
Dieser einfache Versuch ist ein Klassiker im Chemieunterricht. Ein Stück Magnesiumband wird mit der Tiegelzange in eine Flamme gehalten. Egal ob Feuerzeug- oder Brennerflamme, das Ergebnis ist immer das Gleiche und sollte im Live-Experiment vom Beobachter nicht direkt angesehen werden. Warum? Nun - der Blick in die Sonne ist auch nicht empfehlenswert und ebenso verhält es sich mit dem Blick in die Flamme des brennenden Magnesiums. Aber keine Angst! Im Video kann alles genau beobachtet werden ohne mit einer Blendung oder Verblitzung rechnen zu müssen. Auch beim Produkt ist klar zu erkennen, dass eine chemische Reaktion statt gefunden hat. Es hat eindeutig andere Eigenschaften als der Ausgangsstoff. Die Frage nach dem Reaktionstyp von energetischer Seite, also ob sie exotherm oder endotherm verläuft, lässt sich bei dieser Oxidation auch mehr als unstreitig beantworten 😉. Viel Spaß :-) Dirk Unkauf Musik Brooklyn and the Bridge von Niko Staf Oxidation von Magnesium, Reaktion mit Sauerstoff aus der Luft, Verbrennung von Magnesium, Verbrennen, Magnesiumbrand, reagiert mit Sauerstoff, Magnesiummonooxid, Magnesiummonoxid, Magnesium(II)-oxid
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Arbeitsblatt
Gold ist wertvoll! Alchemisten suchten viele Jahrhunderte nach Möglichkeiten, andere Stoffe in Gold zu verwandeln. Schaffst du es, eine einfache Centmünze zu vergolden?
Tutory
Arbeitsblatt
Mit Hilfe des Hofmann'schen Elektrolyseapparates lässt sich Wasser in Sauerstoff und Wasserstoff zerlegen. An diesem Beispiel kann gut das Merkmal der Stoffvernichtung und -neubildung chemischer Reaktionen demonstriert werden.
Tutory
Video (4 Minuten)
Worin besteht der Unterschied einer chemischen Reaktion und einem physikalischen Vorgang? Warum ist das Lösen von Stoffen, Mischen und der Wechsel von Aggregatzuständen ein physikalischer Vorgang? Welche einfachen chemischen Reaktionen gibt es? Warum nennt man chemische Ausgangsstoffe „Edukte“ und die sich daraus ergebenen neuen Stoffe „Produkte“? Mai erklärt es dir im Video! Kanal-Abo nicht vergessen: http://bit.ly/Chemie_Abo Schau mal bei den anderen musstewissen-Kanälen vorbei: Deutsch: http://bit.ly/Deutsch_Abo Mathe: http://bit.ly/Mathe_Abo Geschichte: http://bit.ly/Geschichte_Abo Physik: http://bit.ly/Physik_Abo Mehr von musstewissen auf Instagram: https://www.instagram.com/musstewissenfakten Wir gehören auch zu #funk. Schaut’ da unbedingt rein: YouTube: https://youtube.com/funkofficial Funk Web-App: https://go.funk.net Facebook: https://facebook.com/funk https://go.funk.net/impressum
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Experiment
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Schulcampus RLP
Experiment
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Schulcampus RLP
Medien (5)
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Worin besteht der Unterschied einer chemischen Reaktion und einem physikalischen Vorgang? Warum ist das Lösen von Stoffen, Mischen und der Wechsel von Aggregatzuständen ein physikalischer Vorgang? Welche einfachen chemischen Reaktionen gibt es? Warum nennt man chemische Ausgangsstoffe „Edukte“ und die sich daraus ergebenen neuen Stoffe „Produkte“? Mai erklärt es dir im Video! Kanal-Abo nicht vergessen: http://bit.ly/Chemie_Abo Schau mal bei den anderen musstewissen-Kanälen vorbei: Deutsch: http://bit.ly/Deutsch_Abo Mathe: http://bit.ly/Mathe_Abo Geschichte: http://bit.ly/Geschichte_Abo Physik: http://bit.ly/Physik_Abo Mehr von musstewissen auf Instagram: https://www.instagram.com/musstewissenfakten Wir gehören auch zu #funk. Schaut’ da unbedingt rein: YouTube: https://youtube.com/funkofficial Funk Web-App: https://go.funk.net Facebook: https://facebook.com/funk https://go.funk.net/impressum
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Dieser einfache Versuch ist ein Klassiker im Chemieunterricht. Ein Stück Magnesiumband wird mit der Tiegelzange in eine Flamme gehalten. Egal ob Feuerzeug- oder Brennerflamme, das Ergebnis ist immer das Gleiche und sollte im Live-Experiment vom Beobachter nicht direkt angesehen werden. Warum? Nun – der Blick in die Sonne ist auch nicht empfehlenswert und ebenso verhält es sich mit dem Blick in die Flamme des brennenden Magnesiums. Aber keine Angst! Im Video kann alles genau beobachtet werden ohne mit einer Blendung oder Verblitzung rechnen zu müssen. Auch beim Produkt ist klar zu erkennen, dass eine chemische Reaktion statt gefunden hat. Es hat eindeutig andere Eigenschaften als der Ausgangsstoff. Die Frage nach dem Reaktionstyp von energetischer Seite, also ob sie exotherm oder endotherm verläuft, lässt sich bei dieser Oxidation auch mehr als unstreitig beantworten 😉. Viel Spaß 🙂 Dirk Unkauf Musik Brooklyn and the Bridge von Niko Staf Oxidation von Magnesium, Reaktion mit Sauerstoff aus der Luft, Verbrennung von Magnesium, Verbrennen, Magnesiumbrand, reagiert mit Sauerstoff, Magnesiummonooxid, Magnesiummonoxid, Magnesium(II)-oxid
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Silber(I)-oxid ist ein schwarzes Pulver. In der Hitze wird sehr schnell deutlich, dass eine chemische Reaktion abläuft. Ob diese Reaktion exotherm oder endotherm verläuft, kann man leicht erkennen. Ebenso, ob es sich um eine Analyse oder Synthese handelt. Dieser klassische Versuch hat im Chemie-Unterricht schon lange seinen festen Platz. Auch weil die Reaktionsprodukte gut nachweisbar sind. Wer genau hinhört kann sogar die Gasentwicklung hören.
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Eisen- und Schwefelpulver werden im Massenverhältnis 7 : 4 abgewogen und im Mörser mit dem Pistill innig vermischt. Das Gemenge wird in ein Reagenzglas umgefüllt und mit dem Teclubrenner erhitzt. Dieser Versuch ist ein Klassiker im Anfangsunterricht und begeistert immer wieder. Mit diesem können die Bedingungen, wann eine chemische Reaktion vorliegt, gezeigt werden und wesentliche Fachbegriffe wie Synthese, Aktivierungsenergie oder exotherme Reaktion verdeutlicht und eingeführt werden. Anhand von einfachen Experimenten kann die Bildung eines neuen Stoffes nachgewiesen werden, da dieser sich in seinen Eigenschaften von denen der Ausgangsstoffe unterscheidet. Ein Magnet und die Reaktion mit Salzsäure zeigen die Unterschiede deutlich. Und was hat das ganze jetzt mit faulen Eiern zu tun?
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Video
Kochsalz und Zucker reagieren sehr unterschiedlich beim Erhitzen. Anhand dieses Experiments mit Alltagschemikalien kannst du wichtige Kennzeichen chemischer Reaktionen verdeutlichen.
Unterrichtsplanung (0)
Praxismaterialien (10)
Übungsmaterial
Physikalische Vorgänge und chemische Reaktionen müssen in einem Zuordnungsspiel voneinander unterschieden werden.
Experiment
Anhand der chemischen Reaktion von Zitronensäure und Natriumhydroxid kannst du gut erkennen, dass bei einer chemischen Reaktion neue Stoffe mit neuen Eigenschaften entstehen.
Experiment
Gold ist wertvoll! Alchemisten suchten viele Jahrhunderte nach Möglichkeiten, andere Stoffe in Gold zu verwandeln. Schaffst du es, eine einfache Centmünze zu vergolden?
Tutory
Experiment
Die Abbildung zeigt einen denkbaren Versuchsaufbau zur Reaktion eines weißen Feststoffes mit Salzsäure.
Schulcampus RLP
Experiment
Die Abbildung zeigt ein denkbares Experiment zur Reaktion von wasserfreiem Kupfersulfat mit Wassert.
Schulcampus RLP
Experiment
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Schulcampus RLP
Bild
Die Abbildung zeigt einen denkbaren Versuch zum Erhitzen von Kupfersulfatpentahydrat.
Schulcampus RLP
Experiment
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Schulcampus RLP
Experiment
Mit Hilfe des Hofmann’schen Elektrolyseapparates lässt sich Wasser in Sauerstoff und Wasserstoff zerlegen. An diesem Beispiel kann gut das Merkmal der Stoffvernichtung und -neubildung chemischer Reaktionen demonstriert werden.
Tutory
Video
Kochsalz und Zucker reagieren sehr unterschiedlich beim Erhitzen. Anhand dieses Experiments mit Alltagschemikalien kannst du wichtige Kennzeichen chemischer Reaktionen verdeutlichen.
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